练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，还含有杂质Al2O3．一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

    已知：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     750℃ 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
     750℃ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I为
     
    ，固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：铬铁矿通过焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得固体Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的PH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的PH使CrO42-转化为Cr2O72-，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K2Cr2O7，
    （1）依据流程图和题干反应分析判断固体X的成分；通常PH试纸只能测定溶液PH的整数，测定PH是小数的需要用精确试纸或pH计；
    （2）结合流程图和反应过程中得到物质分析，酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5为了转化CrO42-离子为Cr2O72-；
    （3）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤步骤分析回答；
    （4）调节溶液的pH=7～8时，醋酸可以和偏铝酸根离子之间反应生成氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     750℃ 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
     750℃ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+．
    操作Ⅰ是过滤，得到固体X为Fe2O3、MgO；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸，
    故答案为：过滤；Fe2O3、MgO；pH计或精密pH试纸；
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-，故答案为：使CrO42-转化为Cr2O72-；
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，
    故答案为：冷却结晶，洗涤；
    （4）调节溶液的pH=7～8时，醋酸可以和偏铝酸根离子之间反应生成氢氧化铝沉淀，反应为：CH3COOH+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CH3COO-，故答案为：CH3COOH+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CH3COO-．
    点评：本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，题目难度大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将过量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
    B、把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、硫化钠溶液水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与处理方法对应的方程式不正确的是（　　）
    A、铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    B、燃煤中加入生灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaO+2SO2 
      △  
    .
     
     2CaSO4
    C、用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    D、将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    、B为
     
    ．将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（　　）
    ①AlCl3溶液和NaOH溶液　　
    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
    ③NaAlO2溶液和NaHSO4　　  
    ④Al2（SO4）3溶液和氨水 　
    ⑤AgNO3溶液和氨水．
    A、①③⑤B、①②③
    C、②③④D、③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ．
    装置B中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是
     
    ．
    （3）装置C的试管中反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某单核粒子的最外层电子数为2，有关它的描述正确的是（　　）
    A、一定在第ⅡA
    B、可能是金属元素
    C、一定是主族元素或0族元素
    D、只能有一个电子层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料：向Cu（OH）2悬浊液中加入一定量NH4Cl溶液，一段时间后，沉淀消失，且溶液变成绿色．某实验小组对如上过程进行探究：
    探究一：沉淀为何消失？
    经过讨论，大家认为NH4Cl电离出的NH4+与Cu（OH）2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3．H2O，由于c（OH-）降低，而使Cu（OH）2的溶解平衡向右移动，导致Cu（OH）2溶解．请你对以上分析进行验证（已知：常温下氨水和醋酸的电离平衡常数均为1.8×10-5）
    操作预期现象结论
     
     
     
     
     
     
    除了以上观点，对于沉淀的消失，你还有合理的解释吗？（结合方程式给予回答）
     

    探究二：溶液颜色为何为绿色？
    查阅资料：
    1、铜盐溶液一般为蓝色，溶液呈绿色原因是因为某些粒子与铜离子共存导致的
    2、在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜（Ⅱ）络离子，铜氨络合物较稳定，且形成溶液为深蓝色．
    （1）由资料2得知溶液呈绿色不是
     
    导致的，写出生成碱式硫酸铜的化学方程式：
     

    （2）因浓氨水中也含较多的NH4+，则导致溶液呈绿色的原因可能是：含有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    反应．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．起始充入的CO为2mol               B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态  D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数值为
     
    ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案