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4.下列鉴别方法不可行的是(  )
A.仅用氨水即可鉴别NaCl、AgCl3、AgNO3
B.用水鉴别乙醇、甲苯、苯
C.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醛
D.用激光笔照射的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

分析 A.AgCl3与氨水反应生成白色沉淀;
B.甲苯、苯与水分层现象相同;
C.甲酸、乙酸、乙醛分别与氢氧化铜反应的现象为:蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀;
D.丁达尔现象为胶体特有的性质.

解答 解:A.AgCl3与氨水反应生成白色沉淀,NaCl不反应,AgNO3与氨水先生成沉淀后溶解,现象不同,可鉴别,故A不选;
B.甲苯、苯与水分层现象相同,水不能鉴别,故B选;
C.甲酸、乙酸、乙醛分别与氢氧化铜反应的现象为:蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀,现象不同,可鉴别,故C不选;
D.丁达尔现象为胶体特有的性质,则用激光笔照射的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体,故D不选;
故选B.

点评 本题考查物质鉴别的实验评价,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及反应现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①③④⑥(填序号).
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸,以制备Fe(OH)3胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

15.某学生为确定【Cua(OH)b(CO3c•dH2O】(a、b、c、d均为整数)的组成,进行如下实验:
①准确称取一定质量的固体样品,经过充分焙烧,直到质量不再变化为止,在干燥器中冷却,最后得到固体4.80g.
②称取①等质量的固体样品,经过充分焙烧,直到质量不再变化为止,把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管,它们分别增重1.08g和0.88g.
根据以上实验数据计算确定【Cua(OH)b(CO3c•dH2O】的组成.(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为:
(1)降冰片烯属于ab.
a.环烃          b.不饱和烃        c.烷烃        d.芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为C7H10

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是(  )
A.将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液:C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.己知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大,则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是:2AlO2-+SO2+3 H2O═2 Al(OH)3↓+SO32-
C.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2 Al(OH)3
D.利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为:4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列化学用语正确的是(  )
A.CO2的电子式:B.Mg2+的结构示意图:
C.Na2O的电子式:D.N2的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列变化需克服相同类型作用力的是(  )
A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解D.液溴和液汞的汽化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程中:
(1)反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;恒温时,将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中,10分钟后反应达到平衡,图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab.(选填字母).

(2)一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的$\frac{7}{10}$,则N2的转化率a1=60%;若向该容器中再加入1molN2和3molH2,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2>a1(填“>”、“<”或“=”).
(3)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图2).
①比较P1、P2的大小关系:P1<P2(填“>”、“<”或“=”).
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是减小.
(4)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol.
②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol,则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某温度下,某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,;若分别向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO3•10H2O.则下列叙述正确的是(  )
A.a可能是40,m>nB.a可能是40,m=nC.a可能是30,m>nD.a可能是30,m<n

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