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    20．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）

    关于此反应说法错误的是（　　）
    A．一定属于分解反应B．一定属于氧化还原反应
    C．一定属于放热反应D．一定属于可逆反应

    分析 由图可知，发生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合价变化，且分解为吸热反应，以此来解答．

    解答 解：A．为一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；
    B．S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；
    C．分解为吸热反应，故C错误；
    D．由图可知，反应前后均有三氧化硫，为可逆反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握图中发生反应、元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意可逆反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在如下反应：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H
    （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的
    焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0
    ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
    （2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，发生2NO+O2?2NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如图1所示，前10秒内的O2的平均生成速率为7.5×10-4mol•L-1•s-1，该条件下反应的化学平衡常数数值为100．

    （3）在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），该反应达到化学平衡状
    态的标志是bef
    a．2v正（NO）=v逆（O2）                               b．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    c．c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2   d．混合气体的密度保持不变
    e．混合气体的压强保持不变   f．混合气体的颜色保持不变
    （4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应是一个快反应，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应使用催化剂）．
    （5）若题（2）中反应体系使用了催化剂，请在题（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线．
    （6）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，如NOx为NO则电解池阴极反应为2NO+4e-=N2+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
    B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
    C．v（N2）=v（NH3）
    D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白
    B．浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2　 H2等气体
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    D．稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组有机物只用水就鉴别的是（　　）
    A．乙醇、苯、硝基苯B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯D．苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．根据上述情况判断正确的是（　　）
    A．在①中金属片Y发生还原反应
    B．在②中金属片W作负极
    C．上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜Y
    D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W

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    12．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（　　）
    A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
    B．镓元素比铝元素金属性弱
    C．氮化镓中氮元素显+3价
    D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

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    9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    C．X的氢化物常温常压下为液态D．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

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    5．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=1344.1kJ•mol-1
    ②2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=1169.2kJ•mol-1
    ③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H3=Q kJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应①中化学能转化为热能
    B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
    C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
    D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

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