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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．不同元素的原子结构的分子只含极性共价键
    B．137Cs和133Cs是中子数不同质子数相同的同种核素
    C．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    分析 A．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键；
    B．同种核素必须具有相同的中子数和质子数；
    C．同周期从左到右金属性减弱；
    D．同周期随核电荷数的增大，原子核对核外电子的引力增大，原子半径减小．

    解答 解：A．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故A错误；
    B．中子数不同质子数相同的原子为两种不同的核素，同种核素必须具有相同的中子数和质子数，故B错误；
    C．同周期从左到右金属性减弱，所以同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故C错误；
    D．同周期随核电荷数的增大，原子核对核外电子的引力增大，原子半径减小，故同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
    （1）先取少量自来水于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明自来水中含有Cl-．
    （2）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止暴沸；
    （3）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝气体；
    （4）取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次加入HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下0.1mol•L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2
    B．在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
    C．向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化
    D．在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．将0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成NO与NO2，反应中被还原的HNO3占HNO3总量的$\frac{1}{3}$，还原产物中NO、NO2的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子L层电子数分别为5、6、8、8．C+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d-与c+多1个电子层．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的非金属性a＞b
    B．a与b只能形成两种化合物：ab和ab2
    C．c和其他3种元素均能形成离子化合物
    D．d与a元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧⑨
    四⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al；非金属性最强的元素F
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，其稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．当有0.4mol该物质被还原，则转移的电子为0.3mol．
    （5）①、②、③所形成的气体氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞H2O＞NH3
    （6）完成下列反应的化学方程式：⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④、⑥的最高价氧化物对应的水化物两两反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

    该溶液中不一定含有SO42-

    B

    光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象

    铁钉与冷的浓硫酸不反应

    C

    将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色

    氧化性:Br2>Fe3+>I2

    D

    向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色

    Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A．Na2CO3俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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