Question

(1)0.7 mol H₂O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm^-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O__________g。

Answer 1

（1）12.6g，4.214×10²³ ,1.4mol  （2）SO₂，H₂ （3）125  2.5

试题分析：（1）水的摩尔质量是18g/mol，所以0.7 mol H₂O的质量为0.7mol×18g/mol＝12.6g；其中含有0.7mol×6.02×10²³ /mol＝4.214×10²³个水分子，氢原子的物质的量为0.7mol×2＝1.4mol。
（2）根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，含有的分子数越多。根据n＝m/M可知，在气体的质量相等的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的物质的量越小，则质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是SO₂。氢气的相对分子质量最小，则在相同温度和相同压强和质量相等的条件下体积最大的是氢气。
（3）1g氢氧化钠的物质的量是，因此需要0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液的体积是÷0.2mol/L＝0.125L＝125ml。配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O的质量是0.05L×0.2mol/L×250g/mol＝2.5g。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。