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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
    B．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
    C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-
    D．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

    分析 A．白色沉淀不一定为氢氧化铝，也可能为氢氧化镁等；
    B．生成气体为二氧化碳，可能含有等HCO3-；
    C．可能生成AgCl沉淀；
    D．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，生成HClO和碳酸钙沉淀．

    解答 解：A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定为氢氧化铝，也可能为氢氧化镁等，则原溶液一定有Al3+，也可能含有镁离子等，故A错误；
    B．生成气体为二氧化碳，可能含有等HCO3-，不一定含有CO32-，故B错误；
    C．可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故C错误；
    D．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，生成HClO和碳酸钙沉淀，HClO具有漂白性，可使品红褪色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
    B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
    C．当溶液中SO42-全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
    D．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．加热法可以除去氯化铵中的少量碘单质
    B．向试液中滴加双氧水和KSCN溶液，溶液变为红色，则试液中一定含Fe2+
    C．向某固体中滴加稀硫酸，产生气体能使澄清石灰石变浑浊，则该固体一定是苏打或小苏打
    D．向含少量硫酸铁的硫酸铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤，得到纯净硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Cl2溶于水中，转移的电子数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L CH3Cl含有的质子数目是2.3NA
    C．25℃时，1L pH=4的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目为10-4NA
    D．标准状况下，4.48L NO与2.24L O2混合后，所得气体中含有原子数目为0.6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如图实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息，（填化学式或离子符号）肯定存在的离子HCO3-，肯定没有的离子Br-，沉淀D是BaSO4．
    （2）待测溶液中是否含有SO32-、SO42-D．
    A．两者都有     B．有SO32-，无SO42-      C．无SO32-、有SO42-    D．两者至少有一种
    若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B时反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+，若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，
    通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．
    电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是4 OH--4 e-=2 H2O+O2↑．
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B（填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铁上镀铜时，电镀池的阴极为（　　）
    A．铜B．金C．石墨D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠
    B．硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的浓度
    C．室温下OH-浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性弱
    D．25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10-10，同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

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