Question

1．反应4NH₃（g）+5O₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 容器中NH₃的物质的量一定增加了0.30mol
• B． 容器中H₂O（g）的物质的量至少为0.45mol
• C． NH₃的平均反应速率为0.010mol/（L•s）
• D． NH₃、O₂、NO、H₂O的物质的量之比一定为4：5：4：6

Answer 1

分析 A．NO的物质的量增加了0.30mol，则氨气的我知道一定减小；
B．根据计量数关系可计算出水的物质的量变化；
C．先计算出NO的平均反应速率，然后根据计量数关系确定氨气的平均反应速率；
D．缺少初始反应物的物质的量，无法确定各物质的物质的量之比．

解答 解：A.30s后NO的物质的量增加了0.30mol，根据反应方程式可知氨气的物质的量一定减小了0.30mol，故A错误；
B.30s后NO的物质的量增加了0.30mol，则水的物质的量增加了：0.30mol×$\frac{6}{4}$=0.45mol，若原先容器中含有水，则此时水的物质的量大于0.45mol，所以容器中水的物质的量至少为0.45mol，故B正确；
C．该段时间内NO的平均反应速率为：$\frac{\frac{0.30mol}{2L}}{30s}$=0.005mol/（L•s），氨气与水水的计量数相等，则氨气的平衡反应速率与NO的反应速率相等，都是0.005mol/（L•s），故C错误；
D．没有告诉NH₃、O₂、NO、H₂O的初始物质的量，无法计算此时NH₃、O₂、NO、H₂O的物质的量之比，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡的特征及影响因素为解答关键，注意掌握化学反应速率与化学计量数之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．