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    11．有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C 原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4． 
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）． 
    （3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．

    则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O． 
    （5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

    分析 有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子，则A为H；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B为Na；C 原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，n=2，可知C的质子数为8，则C为O；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体，可知气体为氯气，则E为Cl；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，最高价为+6，最低价为-2，则F为S． 
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分为NaClO；
    （2）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （3）两种均含H、Na、O、S四种元素的化合物在溶液中能相互反应，应是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠；
    （4）由图象可知知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒知氯气和氢氧化钙的反应方程式，以此计算；
    （5）NaH可与乙醇发生取代反应．

    解答 解：有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子，则A为H；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B为Na；C 原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，n=2，可知C的质子数为8，则C为O；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体，可知气体为氯气，则E为Cl；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，最高价为+6，最低价为-2，则F为S． 
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分为NaClO，含离子键、共价键，其电子式为，
    故答案为：离子键、共价键；；
    （2）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Al3+，
    故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
    （3）两种均含H、Na、O、S四种元素的化合物在溶液中能相互反应，应是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，反应离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，
    故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
    （4）由图象可知知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒知，氯气和氢氧化钙的反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，n（Cl）=2n（CaCl2）+2n[Ca（ClO）2]+2n[Ca（ClO）3]=0.07mol+0.2mol+0.1mol=1mol，则n（Ca）=0.5mol，则t2时刻消耗氢氧化钙质量为0.5mol×74g/mol=37g；
    故答案为：37；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
    （5）H、Na形成的化合物NaHBA在有机合成中用途很广泛，它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物，它与乙醇反应的化学方程式为：NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑，
    故答案为：NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

    点评 本题考查位置结构与性质及元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的推断为解答的关键，涉及离子反应、氧化还原反应及有机物的性质等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞Z
    C．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
      X
    YZW
     T 
    A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）Cu2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9
    （2）下列物质中既有离子键又有共价键的是BD
    A．MgO  B．NaOH  C．CaCl2  D．（NH4）2SO4
    （3）关于下列分子的说法不正确的是CD
    A．既有σ键又有π键
    B．O-H键的极性强于C-H键的极性
    C．是非极性分子
    D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．
    （4）下列说法不正确的是AD
    A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
    B．NH4+和CH4的空间构型相似
    C．BF3与都是平面型分子
    D．CO2和H2O都是直线型分子
    （5）下列有关性质的比较，正确的是B
    A．第一电离能：O＞N
    B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
    C．沸点：HCl＞HF
    D．晶格能：NaCl＞MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29 mol/L
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
    （5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
    ①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
    ②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某有机物A的分子式为C5H8O2，A中碳链无支链，1mol A能与2mol H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，根据下面转化关系回答下列问题：
    （1）C的分子式为C5H10O3；
    （2）A的结构简式为，D的核磁共振氢谱图中将出现4种峰；
    （3）G中所含官能团的名称为溴原子、羧基；
    （4）B→C的反应类型是bc，C→D的反应类型d；（选择填空）
    a．消去反应 b．加成反应 c．还原反应 d．酯化反应
    （5）写出G与NaOH溶液反应的化学方程式：；
    （6）M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，写出满足条件的M的所有可能的结构（不包括顺反异构）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（　　）
    A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应
    C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．具有令人愉快香味的铃兰醛可用如图路线合成：

    已知：R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R1CH=
    RCl+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl（R、R1、R2均为烃基）
    请按要求回答下列问题：
    （1）A的名称2-甲基丙烯（或异丁烯）；上图中属于取代反应的有（填反应编号）②④．
    （2）C的同系物分子式通式：CnH2n-6（n≥6）；D的官能团的结构简式：-COOR（R为烃基）．
    （3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：．
    （4）反应⑥中常有副产物M（C17H22O）的产生．M的结构简式为．
    （5）写出反应⑧的化学方程式：．
    （6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰．写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．反应②：1 mol M可生成3 mol CH3CH2OH
    C．反应③：所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液
    D．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化

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