科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞.获得了一种质子数为118.质量数为293的超重元素.该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A．47 B．57 C．61 D．175 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A．47 B．57

C．61 D．175

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业制硫酸生产流程如下图：

98％硫酸

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　　　。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有。（填写编号）

a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　　　，　　　　（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂

判断反应达到平衡状态的标志是。（填写编号）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K＝。

（5）图1、2表示该SO₂和O₂的反应在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

① 图1中时刻t₂发生改变的条件是。

② 图2中时刻t₂发生改变的条件是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

A．氯水中存在两种电离平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____。

(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K＝3.0×10^－⁸	K₁＝4.4×10^－⁷，K₂＝4.7×10^－¹¹

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________。

(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0～t₂时间段)的反应温度为T₁，曲线Ⅱ(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：

①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)＝________。

③下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K＝

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

(5)25 ℃时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L^－¹的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H^＋和OH^－。25 ℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(AgI)＝8.3×10^－¹⁷]。