Question

4．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．下列有关说法不正确的是（　　）

	X	Y	Z
W		M	Q

• A． W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应
• B． X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
• C． X的含10个电子的气态氢化物可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐
• D． 工业上电解Q元素的钠盐溶液可获得一种含Q元素的消毒剂

Answer 1

分析 由相邻短周期主族元素的相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，W、M、Q处于第三周期，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，其最外层电子数为4，则W为Si，可推知X为N元素、Y为O元素、M为S元素、Z为F元素、Q为Cl，据此解答．

解答 解：由相邻短周期主族元素的相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，W、M、Q处于第三周期，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，其最外层电子数为4，则W为Si，可推知X为N元素、Y为O元素、M为S元素、Z为F元素、Q为Cl．
A．W的最高价氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HF，二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径X＞Y＞Z，故B错误；
C．X的含10个电子的气态氢化物为NH₃，X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故C正确；
D．工业上电解NaCl溶液可获得NaClO消毒剂，故D正确，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、元素化合物性质、电解池等，推断元素是解题关键，难度中等．