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    3．NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    B．标准状况下，22.4L N2和H2的混合气中含NA个原子
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    分析 A、标况下苯为液态；
    B、求出混合物的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
    D、标况下氨水为液态．

    解答 解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2NA个原子，故B错误；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含NA个原子，故C正确；
    D、标况下氨水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氨气分子个数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）
    A．HClB．Cl2C．NH3D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数必相差1
    B．氢化锂三兄弟-LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
    C．除零族元素外，短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
    （1）调查研究：
    ①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
    ②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
    （2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
    （3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
    【第一步】取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
    溶液ABCD
    加入盐酸后的现象无明显变化无明显变化有气泡产生无明显变化
    实验结论：C是Na2CO3溶液．
    【第二步】依据图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．

    实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    C溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    【第三步】依据图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
    实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
    经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
    （4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
    友情提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．用C溶液简便地鉴别出A、B溶液的方法是：取少量C分别滴入盛有A和B的试管中，A中有白色沉淀产生，A是Ca（OH）2溶液，B中有气泡产生，则可鉴别出B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
    C．Cu2+、Ca2+、Br-、I-D．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol氢气与1mol氧气的总能量为1368kJ
    B．形成1molH-O键需要吸收463kJ的能量
    C．氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1
    D．1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水放热大于242kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，已知该反应为放热反应．
    （1）写出该反应的化学方程式3H2+N2$\stackrel{高温高压催化剂}{?}$2NH3．已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ； 1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1+3Q2＜2Q3  （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出加快合成氨反应速率的两条措施升高温度、增加反应物的浓度
    （3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，需要N25.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H+向负极移动；
    ③Cu极有H2产生；
    ④电子流动方向Zn→G→Cu；
    ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+：
    ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2．
    （1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
    （2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
    （4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物A的分子式为CaHb02，其中氧的质量分数约为18.6%，A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，则A的结构可能有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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