Question

18．关于19.6gH₂SO₄，下列说法错误的是（　　）

• A． H、S、O三种元素的原子的物质的量之比为2：1：4
• B． H、S、O三种元素的质量之比为1：16：32
• C． 含有SO${\;}_{4}^{2-}$为0.2mol，H⁺为0.4mol
• D． 含原子共1.4mol，质子共10mol，分子为0.2mol

Answer 1

分析 A．原子物质的量之比等于其原子数目之比；
B．各元素质量之比等于各元素总相对原子质量之比；
C．H₂SO₄是共价化合物；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算H₂SO₄的物质的量，结合分子式计算含有原子、质子物质的量．

解答 解：A．H₂SO₄中H、S、O三种元素的原子的物质的量之比为2：1：4，故A正确；
B．H₂SO₄中H、S、O三种元素的质量之比为1×2：32：16×4=1：16：32，故B正确；
C．H₂SO₄是共价化合物，分子中不存在硫酸根离子与氢离子，故C错误；
D.19.6g H₂SO₄的物质的量为$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，含有原子物质的量为0.2mol×7=1.4mol、含有质子物质的量为0.2mol×50=10mol，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查物质的量有关计算、化学式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．