精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在一定条件下进行的下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题.
已知A、B、C中均含有同种元素.
(1)若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出B→C反应的离子方程式:
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;或2Fe3++Fe=3Fe2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;或2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则A、B、C、D分别可以是:(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A是
AlCl3
AlCl3
;B是
Al(OH)3
Al(OH)3
;C是
NaAlO2
NaAlO2
;D是
NaOH
NaOH
分析:A、B、C中均含有同一种元素,且ABC和同种物质连续发生反应,化学上能实现此转化的物质较多,可以是氧化还原反应,也可以是酸碱反应,最主要的是A和C能生成B的转化分析和判断;
若D为金属,则ABC 中的元素化合价要变化,实现转化是氧化还原反应;变价金属典型的是铁元素,转化关系只能是Fe3+→Fe2+→Fe,能实现三价铁离子变为二价铁离子的金属,并且能从二价铁盐溶液中置换出金属铁的金属只有锌,所以判断D为锌;若D为碱,反应均为非氧化还原反应,元素化合物中能与强碱连续反应的典型物质是铝及其化合物的性质,即Al3+→Al(OH)3→AlO2-;符合题中的转化关系,结合物质的性质分析解答.
解答:解:根据题给反应关系,
(1)已知A、B、C中均含有同种元素,若D为金属单质,则可以是锌,A可以是FeCl3,锌适量时,Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2;锌过量时,Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe,且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合题意,所以B为FeCl2,C为Fe,B→C反应的离子方程式为:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;或D为Fe,A为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,故B→C反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;或2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是Al3+,A和C反应是氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,所以反应的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;则A可以是AlCl3,B是Al(OH)3,C是NaAlO2,D为NaOH;
故答案为:AlCl3;Al(OH)3;NaAlO2;NaOH.
点评:本题考查了元素化合物的化学性质的应用,特别是能和一种物质发生连续反应的实质,连续反应的特征和转化关系中A+B→C的转化判断是解决本题的关键,综合性较强,需要熟练掌握元素化合物的有关知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.44kJ/mol;其部分工艺流程如下:

反应体系中各组分的部分性质见下表:
气体 氮气 氢气
熔点(℃) -210.01 -252.77 -77.74
沸点(℃) -195.79 -259.23 -33.42
回答下列问题:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
.随着温度的升高,K值
减小
减小
(填增大、减小、不变).
(2)平衡常数K值越大,表明
AB
AB
(填序号).
A.N2的转化率越高                 B.NH3的产率越大
C.原料中N2的含量越高             D.化学反应速率越快
(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程.即反应后通过把混合气体的温度降低到
-33.42
-33.42
使
NH3
NH3
分离出来;继续循环的气体是
N2、H2
N2、H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

克砂平是治疗矽肺病的药物,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):
(1)化合物I的分子式为
C6H7N
C6H7N
,其某些化学性质类似于苯.例如,化合物I可在一定条件下与氢气发生加成反应生成如图物质其反应方程式(不要求标出反应条件)为:

(2)化合物I生成化合物II是原子利用率为100%的反应,所需另一反应物的结构简式为:
HCHO
HCHO

(3)下列关于化合物II和化合物III的化学性质,说法正确的是
AD
AD
(填字母)
A.化合物II可以与CH3COOH发生酯化反应  B.化合物II不可以与金属Na生成氢气
C.化合物II不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色     E.化合物III是芳香烃
(4)化合物III生成化合物Ⅳ的反应方程式为(不要求标出反应条件)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.2kJ/mol;其部分工艺流程如下:

反应体系中各组分的部分性质见下表:

气体

氮气

氢气

熔点(℃)

-210.01

-252.77

-77.74

沸点(℃)

-195.79

-259.23

-33.42

回答下列问题:

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=                            。随着温度升高,

K值                   (填增大、减小、不变)。

    (2)平衡常数K值越大,表明                        (填序号)。

    A.N2的转化率越高             B.NH3的产率越大

C.原料中N2的含量越高          D.化学反应速率越快

    (3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到              使         分离出来;继续循环的气体是            

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.2kJ/mol;其部分工艺流程如下:

反应体系中各组分的部分性质见下表:

气体

氮气

氢气

熔点(℃)

-210.01

-252.77

-77.74

沸点(℃)

-195.79

-259.23

-33.42

回答下列问题:

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=                           。随着温度升高,

K值                  (填增大、减小、不变)。

    (2)平衡常数K值越大,表明                       (填序号)。

    A.N2的转化率越高            B.NH3的产率越大

C.原料中N2的含量越高          D.化学反应速率越快

    (3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到              使         分离出来;继续循环的气体是            

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届湖北省高二秋季期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)         

某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,相关数据如下:

容器

编号

温度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

650

2

4

 

 

t1

Q1 kJ

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

(1)计算容器②中反应的平衡常数K=          (计算结果保留两位小数)。

(2)容器③中反应达平衡时,CO的转化率为            

(3)容器①中反应达平衡这段时间,化学反应速率v (H2) =              

(4)该反应的正反应为        (填“吸热”或“放热”)反应,理由是            。 

(5)下列叙述正确的是              (填字母序号)。

a.平衡时,容器①和容器②中CO2的体积分数相等

b.反应达平衡状态时,Q2 > Q1 > 32.8 kJ

c.达到平衡的时间:t2 > t1>2.5 min

d.该反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)     H=-41 kJ/mol

(6)容器②中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                    

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案