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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】

A.根据图象,负极上C6H12O6失电子,正极上O2得电子和H+反应生成水,负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O,因此CO2在负极产生,故A错误;

B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能,形成原电池,有电流产生,所以微生物促进了反应中电子的转移,故B正确;

C.通过原电池的电极反应可知,负极区产生了H+,根据原电池中阳离子向正极移动,可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区,故C正确;

D.该反应属于燃料电池,燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同,则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子

C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生

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1B点的沉淀物的化学式为__________;写出A→B段发生反应的化学方程式_____________________________

2)原混合物中MgCl2的质量是________gAlCl3的质量是________g

3QHCl溶液加入量是________mL

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(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______

(2)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______

(3)H2Se的酸性比H2S__________(”)。气态SeO3分子的立体构型为______SO32离子的立体构型为______

(4)H2SeO3K1K2分别为2.7×1032.5×108H2SeO4第一步几乎完全电离,K21.2×102,请根据结构与性质的关系解释:

H2SeO3H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:__________

H2SeO4H2SeO3酸性强的原因:________________________

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【题目】四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(E表示),在染料工业和食品工业上有着广泛的用途,下面是它的一种合成路线。

其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 7.2gH2O D 能使溴的四氯化碳溶液褪色, D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数;F继续被氧化生成GG 的相对分子质量为 90

已知:①CH3-CHO

回答下列问题:

1A 的结构简式为__________________

2AG中能发生酯化反应的有机物有:_________(填字母序号)

3C在浓硫酸加热的条件下时,分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物,写出该反应的方程式:___________________;该反应类型_________

4C 的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有多种。

能与3 mol NaOH溶液反应;

苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________

5C4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应,生成的有机物有_____种。

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【题目】实验室所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,试回答下列问题:

(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为:__

(2)写出该反应的离子方程式:___

(3)当有0.2mol电子转移时,生成标准状况下Cl2的体积是___L

(4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应,制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L,原因可能是①__,②__

(5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝证明氯气已收集满。

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【题目】请按所给的要求,回答下列问题:

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2F-K+Fe3+三种离子组成的化合物K3FeF6其中化学键的类型有______;该化合物中存在一个复杂的离子该离子的化学式为______,作配位体的原子是______

3HCHO分子中既含σ 键又含π______(填正确错误

4)下列物质变化,只与范德华力有关的是______

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B.XYZW形成的单质都是分子晶体

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