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如图所示,①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部,A、B、C、D是实际应用操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时,各种漏斗的下部插入容器中的示意图(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去,铁架台、铁夹也已略去).请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状,指出A、B、C、D分别与①、②、③、④中哪一种最为匹配.

A与________,B与________,C与________,D与________

答案:③,②④,①,④
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?江苏)具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示.下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?江苏)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?江苏)A.生物质能是一种洁净、可再生的能源.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一.
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素.写出基态Zn原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式
C≡O
C≡O

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀.
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是
甲醇分子之间形成氢键
甲醇分子之间形成氢键
;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
sp2杂化
sp2杂化

②甲醛分子的空间构型是
平面三角形
平面三角形
;1mol甲醛分子中σ键的数目为
3NA
3NA

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为
4
4

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物,且均含有同一种元素R,在一定条件下其转化关系如图所示.
(1)若R为一种非金属元素,且上述五种物质含有不同的官能团,丁为带水果香味的液体,乙和丁均能在碱性条件下生成甲,戊是一种无色气体,相同条件下相对H2的密度为14.写出由甲生成戊的化学方程式
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O

欲检验乙中官能团,所选用的试剂为(填序号)
①④⑤
①④⑤

①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③银氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3
(2)若R为另一种非金属元素,甲与丙为常见大气污染物,且甲与丙的相对分子质量相差16.丁为空气的主要成分之一.则丁的电子式为
,乙的空间构型为
三角锥形
三角锥形
,戊的稀溶液能跟过量铁粉反应,其离子方程式为
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O

(3)若R为一种金属元素,甲溶液的pH小于7,乙由两种元素组成,单质丁在一定条件下可生成戊.甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙,其离子方程式为
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3
,若镁粉中混有少量的丁,除去丁的离子方程式为
2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2
2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①③
①③

①保存EY2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系,如c(Z2-)=
1
2
[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
1
2
c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)
1
2
[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
1
2
c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)

(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
,该反应中转移电子的物质的量是
0.21mol
0.21mol

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