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    【题目】下列变化过程属于氧化反应的是()

    A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu

    【答案】B

    【解析】

    氧化反应是元素化合价升高的反应；

    A. HCl→H2中氢元素化合价降低，发生还原反应，错误；

    B．Mg→Mg2＋中镁元素化合价升高，发生氧化反应，正确；

    C. Cl－→AgCl中氯元素化合价不变，不发生氧化还原反应，错误；

    D. CuO→Cu中铜元素化合价降低，发生还原反应，错误；

    综上所述，本题选B。

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    A. 0.2molHI充分分解，吸收1.25kJ热量

    B. 加入催化剂，Ea减小，△H不变

    C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

    D. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI分解率增大

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    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A、D=E
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    V．F的单质或合金是用量最大的金属材料
    请回答：
    （1）甲是由A、B两种元素按原子个数比为3：1组成的物质，乙是由C、D两种元素按原子个数比为1：2组成的物质，用电子式分别表示甲和乙的形成过程：
    甲：；
    乙： ．
    （2）写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： ．
    （3）上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为：；
    （4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42﹣）为（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的KSP=2×10﹣9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 (　　)

    A. (m－16)g B. (m＋16)g

    C. (m－32)g D. 16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是

    A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14

    B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

    C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点

    D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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    【题目】在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是

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    B. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2时，反应达到平衡状态

    C. 反应开始时，v逆(NH3)＝0

    D. 单位时间内，消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ，此时该反应达到平衡状态

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    【题目】下列关于有机物的叙述，正确的是（ ）

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    C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁
    D.加入合金元素改善生铁性能

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