【题目】下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是
A. 乙烷 B. 乙酸 C. 苯 D. 四氯化碳
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【题目】在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
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【题目】常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2
已知该反应中，氨气不足时，也会有HCl产生。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。________
（2）这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
（3）若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol。
（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______________________（现象）。
（5）当0.5LNH3与0.3LCl2充分反应后，气体的体积变为________L，若收集一瓶该产物气体，并使用该气体进行喷泉实验，并用紫色石蕊溶液作指示剂，最终溶液呈________色。
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【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。
①ⅡA族元素的最外层电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。
（2）用A+、B－、C2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）
①A+、B－、C2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）
②D分子中含有4个原子，其电子式是______。
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【题目】某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为
A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)
C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)
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【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子的基态电子排布式为 ，该元素的符号是 。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 。
(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ，沸点顺序(由高到低) 。
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