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    5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.4g体积比为3：1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
    B．CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4或P4分子中含有共价键数皆为4NA
    C．含有NA个阴离子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶质的物的质量浓度为1mol•L-1
    D．标准状况下，5.6L18O2参加反应一定转移NA个e-

    分析 A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
    B、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键；
    C、含有NA个阴离子的Na2O的物质的量为1mol，溶于水后生成2molNaOH，根据溶液体积为1L来计算；
    D、氧气参与反应后可能变为-2价，也可能变为-1价．

    解答 解：A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故A正确；
    B、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键，故1mol白磷中含6NA条共价键，故B错误；
    C、含有NA个阴离子的Na2O的物质的量为1mol，溶于水后生成2molNaOH，由于溶液体积为1L，故所得溶液中NaOH的浓度为2mol/L，故C错误；
    D、氧气参与反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，故标况下5.6L18O2参与反应后转移的电子数可能为NA个，也可能为0.5NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥；   （2）只由极性键构成的物质是④；
    （3）含非极性键的化合物是②⑤；    （4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+数小于NA
    B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    C．1mol  NaBH4中含的离子的数目为6NA
    D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．20世纪70年代研制出的鲤电池是一种高能电池，能量密度已达到430W•h•kg-1，理论值可达到2520W•h•kg-1．根据所学知识回答下列问题．
    （1）金属锂在电池中应作为负极，该电池具有很大能量密度的原因是Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属．
    （2）该电池的电解液特点是惰性非水有机溶剂，原因是易与水反应．
    （3）Li-I2电池常作为心脏起搏器电源，原因是寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性，轻小，微电流持续放电时间长．其原电池总反应式为2Li+I2=2LiI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用下列装置制SO2并进行产物性质险验和回收实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取SO2
    B．用装置乙制取SO2
    C．用装置丙探究SO2与品红作用的可逆性
    D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4•5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验是化学研究的基础，下列有关各实验装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于除去乙醇中微量的食盐
    B．装置②可用于检验CO2气体
    C．以KMnO4为原料，装置③可用于实验室制备少量O2的发生装置
    D．装置④b口进气可收集H2、N2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等．现以含锗烟尘（主要含GeO2、SiO2和ZnO）为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1：

    已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6℃．
    （1）第①步滤渣的主要成分有SiO2（填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_．
    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$的值为8．
    （3）第④步加入盐酸的作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解 （答两点即可）．
    （4）第⑤步反应的化学方程式是GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
    （5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2NO（g）?N2（g）+O2（g），图中，曲线a表示该反应在T温度下NO的浓度随时间的变化；曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A．T温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
    B．T温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，请根据实验回答下列问题．
    （1）其制备原理可用化学方程式表示为：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，浓硫酸的作用是催化、脱水作用．反应装置中除了加入乙醇和浓硫酸外，还需要加入碎瓷片（或沸石）（填物质名称）
    （2）请从以下装置中选择该反应的反应装置：C

    （3）反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过下图实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）

    A．①②中盛放的试剂分别为①品红；②NaOH溶液；（填试剂名称）
    B．能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色．
    C．能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

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