Question

【题目】某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是

注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A.沉淀A为BaSO4

B.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

C.加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀

D.试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

将试样溶于盐酸，得到溶液A，没有难溶物，所以试样中不存在银离子，向溶液A中加入硫酸，得到白色沉淀A，说明试样中含有钡离，向滤液B中加入强氧化剂（过氧化氢）和氨水-氯化铵溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中的亚铁离子被氧化为三价铁离子后沉淀下来，向溶液中加入硫化物，得到黑色沉淀，说明原溶液中存在二价铜离子，加入碱液并加热，出现使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在铵根离子。

A. 沉淀A为BaSO4，A选项正确；

B. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，B选项正确；

C. 在pH为3左右时，铁离子即可完全沉淀，而铜离子在pH为4.4左右才开始沉淀，所以加入氨水－氯化铵溶液可调节pH，使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀，C选项正确；

D. 因为流程中加入了氯化铵，无法确定原溶液是否有铵根离子存在，故D选项错误；

故答案选D。