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    18．实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L．求：
    （1）参加反应的HCl的物质的量
    （2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数
    （3）化合价改变的氯元素的质量．

    分析 n（Cl2）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由反应MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl一半作酸、一半作还原剂，结合反应计算．

    解答 解：（1）n（Cl2）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由反应可知，参加反应的HCl为1.5mol×4=6mol，
    答：参加反应的HCl的物质的量为6mol；
    （2）由反应可知，n（MnO2）=n（Cl2）=1.5mol，则软锰矿石中MnO2的质量分数为$\frac{1.5mol×87g/mol}{150g}$×100%=87%，
    答：软锰矿石中MnO2的质量分数为87%；
    （3）反应中HCl一半作酸、一半作还原剂，则化合价改变的氯元素的质量为1.5mol×2×35.5g/mol=106.5 g，
    答：化合价改变的氯元素的质量为106.5g．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握盐酸的作用、物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意HCl只有一半作还原剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）
    A．
    用所示装置制取并观察Fe（OH）2
    B．
    用所示装置制取金属锰
    C．
    用所示装置制取干燥的O2
    D． 
    用所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛．
    完成下列填空：
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），已知NO的转化率随温度升高而降低．
    降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”） v正减小；N2的体积分数增大；平衡常数K增大．
    （2）将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成；
    写出相关反应的化学方程式．NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    （3）小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释．当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2，当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐
    （4）比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中c（CO32-）的大小关系为②＞③＞④＞①（用编号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（　　）
    A．点燃的酒精灯不小心打碎了，可直接用自来水灭火
    B．点燃氢气前先验纯
    C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
    D．在实验室可以用口尝来鉴别化学药品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    ①若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    ②在①所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L•min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解 2mol•L-1 CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜9.6g
    （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
    二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
    滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
    被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
    （1）加入锌粉的目的是还原Fe3+为Fe2+
    （2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是（　　）
     选项 环境要求 离子或分子
     A Al2（SO4）3溶液中 K+，AlO${\;}_{2}^{-}$，Cl-，NO${\;}_{3}^{-}$
     B 滴加石蕊试液显蓝色的溶液中 Na+，K-，SO${\;}_{3}^{2-}$，S2-
     C 水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液 ClO-，CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，K-
     D 氯气中 O2，NH3，CO2，HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（　　）
    A．t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变
    B．该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$
    C．由T1向T2变化时，V正＞V逆
    D．此反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A常温下将Cu放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    B向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-
    C向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性
    D向浓度均为0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al（OH）3 的溶度积比Fe（OH）3的大
    A．AB．BC．CD．D

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