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    4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN（填试剂名称）离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）写出D生成E的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．

    分析 由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；
    根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，以此来解答．

    解答 解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；
    根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，
    （1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
    （2）加入氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：KSCN；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）D溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝，离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．

    点评 本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（　　）
    A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
    D．煤的气化与液化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
    C．催化剂a表面的反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．10gH218O与10gD2O所含的中子数均为5NA
    B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液所含NH4+数为0.1NA
    C．2.4gMg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
    D．100g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．44g14C1802所含有的中子数为28NA
    B．32gCH4中所含共价键数为8NA
    C．7.8gNa2O2固体中所含离子数为0.4NA
    D．17gOH-所含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以C02和NH3
    为原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH 4（s）△H1=akJ．mol-1
    反应Ⅱ：NH2COONH 4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H2=+72.49kJ．mol-1
    总反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H3=-86.98kJ．mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应I的△H1=-159.47kJ．mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高温（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行．
    （3）-定温度下在体积为VL的容器中进行反应I，下列能说明反应达到平衡状态的是_BD_（填字母序号）．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    B．容器内气体总压强不再变化
    C．2v正（ NH3）=v逆（CO2）
    D．容器内混合气体的密度不再变化
    （4）25℃时，将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡．测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10-3mol．L-1．则此温度下，反应I的平衡常数为6.1×107（L•mol-1）3．
    （5）总反应中影响CO：平衡转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO2平衡转化率变化的曲线．
    ①其它条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填“提高”或“降低”）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．
    ③不同的氨碳比（ $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）对C02的转化率也有影响，若开始以氨碳比等于3进行总反应，达平衡时NH3的转化率为40%，则C02的平衡转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    A．茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
    D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1，当生成2g的H2时，吸收的热量为（　　）
    A．20.625kJB．41.25kJC．82.5kJD．165.0kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
    最高化合价或
    最低化合价    		+1-2+3-1-2+3+1+1
    A．元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
    C．元素④⑥形成的化合物具有两性
    D．元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

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