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    【题目】元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

    A. 11和16 B. 6和8 C. 12和17 D. 20和8

    【答案】C

    【解析】A. 11和16分别是Na和S，形成离子化合物Na2S，A错误；B. 6和8分别是C和O，形成共价化合物CO2，B错误；C. 12和17分别是Mg和Cl，形成离子化合物MgCl2，C正确；D. 20和8分别是Ca和O，形成离子化合物CaO，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是

    A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的碱性很强

    C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成Fr2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷单质及其化合物有广泛应用。

    (1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________________。

    (2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

    ①NaH2PO2中P元素的化合价为_________。

    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：

    ____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO＋____

    (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为

    2Ca3(PO4)2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10

    10C＋P4O10P4＋10CO

    若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是（ ）

    A. SiO2晶体 B. Ar晶体 C. NaCl晶体 D. NaOH晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是

    A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 在使用容量瓶前必须检査容置瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

    II．

    判断下列说法正确的是（ ）

    A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

    B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

    D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是(　　)

    A. 该装置为原电池，且铜为负极

    B. 电池工作时，H＋向Cu电极移动

    C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

    D. 反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

    A. 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

    B. 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

    C. 用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

    D. 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

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