Question

已知0.1mol/L酸式盐NaHA的溶液pH=5，则下列说法正确的是（ ）
A．NaHA的电离方程式为NaHA═Na⁺+H⁺+A^-
B．HA^-的水解抑制了HA^-的电离
C．c（A^2-）＞c（H₂A）
D．c（OH^-）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

Answer 1

【答案】分析：A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离，则pH=1，而pH=5说明HA^-为弱酸的酸式酸根离子；
B、溶液pH=5，说明HA^-的电离大于其水解；
C、HA^-电离生成A^2-，水解生成H₂A，结合溶液pH=5，HA^-的电离大于其水解来分析；
D、利用电荷守恒和物料守恒来分析．
解答：解：A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离，则pH=1，而pH=5则HA^-为弱酸的酸式酸根离子，则正确的电离方程式为NaHA═Na⁺+HA^-，故A错误；
B、溶液pH=5，则HA^-的电离大于其水解，即电离抑制了其水解，故B错误；
C、溶液pH=5，HA^-的电离大于其水解，HA^-电离生成A^2-，水解生成H₂A，则c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D、NaHA的溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式为c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），则c（OH^-）=c（HA^-）+c（H₂A）-c（A^2-），故D错误；
故选C．
点评：本题利用水解和电离来分析溶液中的离子的关系，明确pH=5溶液显酸性是解答本题的关键，再结合HA^-的电离大于其水解、电荷守恒、物料守恒即可解答．