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    9．下列物质中不含非极性键的是（　　）
    ①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN　④CH2═CH2　⑤CH3COOH  ⑥NaOH．
    A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑥D．①③⑤

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析分析解答．

    解答 解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故不选；
    ②CH2Cl2中只存在C-H、C-Cl原子之间的极性键，不存在非极性键，故选；
    ③HCN的结构式为H-C≡N，不存在非极性键，只存在极性键，故选；　
    ④CH2═CH2中C-H原子之间存在极性键、C-C原子之间存在非极性键，故不选；
    ⑤CH3COOH中C-H、C-O、O-H原子之间存在极性键，C-C原子之间存在非极性键，故不选；
    ⑥NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确极性键和非极性键区别是解本题关键，知道常见有机物结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
    结合上述信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l）△H=-1804.7 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （3）家庭生活中漂白粉漂白原理为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对烃的系统命名正确的是（　　）
    A．：5-甲基-2，4-己二烯B．1，2，3，4-四甲基环己烷
    C．：1，3，4-三甲基苯D．：3-甲基-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上通过反应“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
    B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
    C．该反应条件下C的还原性比Si强
    D．生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
    该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
    K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
    a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）                b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合气体的总物质的量不再改变           d．混合气体的密度不再改变
    （3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常数K的数值为1．
    （4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
     投料比
    CO的体积分数%
    温度/℃    		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是降低温度、增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）．
    ②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    ①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是bd（填字母）．
    a．用铁触媒加快化学反应速率     b．采用较高的压强
    c．采用较高的温度               d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ③在一定温度下，将1.5molN2 气体和3.5molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为0.125（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
    B．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物
    C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
    D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：1I2+5Cl2+6H2O□→2 HIO3+10HCl，该反应的还原剂是I2，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为0.5NA．
    （2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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