【题目】常温下,向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入O3和O2,此时两容器内的压强相等,两个容器内的气体一定相同的是
A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数
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【题目】利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是__,发生__(填“氧化”或“还原”)反应,电解质溶液是__。
(2)正极上出现的现象是___。
(3)若导线上转移电子1mol,则生成银__g。
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【题目】(1)下列物质①Al ②SO3 ③盐酸 ④熔融的NaCl ⑤干冰,其中能导电的是___(填标号,下同);属于电解质的是___;属于非电解量的是___。
(2)写出下列物质在水中的电离方程式。
①H2SO4:____。
②Ba(OH)2:____。
③NaNO3:____。
④NaHSO4:____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.0.2molCu与足量稀硝酸反应,转移的电子数为0.2NA
B.等质量(17g)的-OH和OHˉ所含的质子数均为9NA
C.标准状况下,44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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【题目】下列关于F、Cl、Br、I形成相关物质性质的比较中,正确的是
A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
C.它们的单质氧化性随核电荷数的增加而减弱
D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
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【题目】(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验:
A、用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有___;肯定不存在的离子有___。
②写出C中发生反应的离子方程式____。
(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式:
(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____;
(2)氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液:_____。
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【题目】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失。
(1)则各是什么物质的化学式为:A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为:__________________________________、______________________________。
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为:__________________________________、________________________________。
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【题目】下列有关实验操作的叙述正确的是
A.用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol/L盐酸
B.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C.用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都要用硫酸洗涤
D.过滤操作中,为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
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【题目】(1)下列物质:①Na ②盐酸 ③熔融Na2O ④CCl4 ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S ⑨纯醋酸 ⑩氨水(填序号)
属于电解质的是___,属于非电解质的是___,能导电的是___。
(2)写出下列物质的电离方程式:
NaHSO4____,
H2SO4_____,
NaHCO3___。
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化:先出现__,原因:___,随后___,原因(用离子方程式表示)__。
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