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    【题目】写出下列反应的化学方程式:

    （1）乙烯和水反应：_________________________________________________

    （2）乙醇的催化氧化反应：___________________________________________

    （3）溴乙烷的消去反应：_____________________________________________

    （4）与足量的NaOH溶液反应：__________________________________

    【答案】 CH2=CH2+H2O→ C2H5OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2Br+NaOH—→CH2=CH2↑+NaBr+H2O

    【解析】（1）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2O→ C2H5OH。

    （2）乙醇的催化氧化反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    （3）溴乙烷的消去反应生成乙烯溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O

    （4）与足量的NaOH溶液发生水解反应生，在和碱发生中和反应，成盐和水：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：

    （1）设计装置A的目的是________________________________________，为达此目的应进行的操作____________________________________________________________________________；A中反应的化学方程式是_________________________________________________________。

    （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_______；B中反应的离子方程式是_________________________________________________________。

    （3）装置E和F的作用是__________________________________________________________，为实现此目的，操作方法是_______________________________________________________。

    （4）D装置的作用是_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是

    A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

    B. 反应中NaOH作还原剂

    C. 该反应能自发进行，则ΔS<0

    D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是氧化还原反应的是(　　)

    A. CaCO3CaO＋CO2↑

    B. CH4＋2O22H2O＋CO2

    C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

    D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组做完高温下铁与水蒸气反应的实验后得到一种黑色粉末。他们为探究该黑色粉末中是否有未反应完的铁粉，又进行了如下实验，装置如图1所示。请回答下列问题：

    (1)铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________；

    (2)按图1连接好仪器后，检查装置的气密性的操作方法是_______________；

    (3)仪器b的名称是_____，往仪器b中加入的试剂可能是______(填一种)；

    (4)实验中观察到烧瓶中有气泡产生，则黑色粉末中_______(填“有”或“无”)铁粉，产生气泡的离子方程式是________________________；

    (5)如果黑色粉末的质量为w g，当时实验条件下产生的气体的密度为ρg/cm3 ，多次试验求出量筒中液体平均体积为a mL，则黑色粉末中铁的氧化物的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：

    （1） “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是______。

    （2）滤渣的成分是______。

    （3）结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是______。

    （4）利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。

    ①通入HBr的目的是______。

    ②图中框内装置的作用是______。

    （5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，______，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（　　）

    A. 图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

    B. 图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

    C. 图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量

    D. 图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示,请按要求回答下列问题

    （1）打开K1，合并K2.A为___________(填“阴或阳")极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g.

    （2）打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________；B极的电极反应为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0。下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。下列说法正确的是

    A. L代表的是压强，且L1>L2

    B. L代表的是压强，且L1<L2

    C. L代表的是温度，且L1<L2

    D. L代表的是温度，且L1>L2

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