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    【题目】在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）
    A.质子数
    B.中子数
    C.质量数
    D.电子数

    【答案】D
    【解析】解：在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多， 故选D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解物理变化与化学变化的区别与联系(化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等；二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

    A．所含原子数相等 B．气体密度相等

    C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．下列粒子之间存在化学键的是（ ）
    A.质子与电子之间
    B.水分子与水分子之间
    C.氧分子中氧原子与氧原子之间
    D.氯化钠中钠离子与钠离子之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：

    反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。

    （2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。

    （3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

    4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

    则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝___________(用“△H1”、“△H2”表示)。

    （4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

    ① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______________。

    ② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______________。

    ③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

    A．1.44 g B． 4.36 g C．2.82 g D．1.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

    A. 粉色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

    B. 调味剂——亚硝酸钠、味精、食盐、糖

    C. 防腐剂——氯化钠、山梨酸钾、糖

    D. 营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）
    A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
    D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

    B. ClO2用于饮用水消毒

    C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火

    D. Si用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    同主族元素的最外层电子数相同

    同主族元素的化学性质一定相似

    B

    原电池可将化学能转化为电能

    原电池需外接电源才能工作

    C

    S的非金属性比Si强

    酸性：H2SO4＞H4SiO4

    D

    Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

    NaCl固体可导电


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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