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在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是(     )
A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小
B

试题分析:因为温度不变,则Ca(OH)2的溶解度不变,故c(Ca2+)不变。故选B。
点评:本题考查的是溶解平衡的应用和溶解度的相关知识,题目难度不大,注意对基础知识的学习、掌握及应用。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硫化钠是重要的工业原料。
(1)高温时,等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应,制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
(2)甲同学往某Na2S样品(含Na2CO3、Na2SO4杂质)溶液中加人少量BaS溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤渣中加人过量盐酸,沉淀完全溶解。由此得出结论:相同温度下,Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系,理由是______。
(3)利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等,由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

①步骤(i)所得滤渣中含有铝元素的物质为______(填化学式)。
②步骤(ii)所加ZnO的作用为____________。
③步骤(iii)中得到Cd单质的离子方程式为____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (   )
A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,以下三种物质度积常数为:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011、Ksp(AgCl)=1.8×1010、Ksp(Ag2CrO4)=8.3×109。下列说法正确的是
A.温度升高,Ksp(AgCl)不变
B.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
C.常温下,将0.001 mol?L1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1 KCl和 0.001 mol·L1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀
D.在Mg 2+为0.12 mol?L1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,应控制溶液的pH>9

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫酸钡用作钡餐的理由是:①既不溶于水,也不溶于酸  ②不易被X射线透过  ③对肠胃基本无害
A.①②③B.只有①C.只有②D.只有②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题:

(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率               
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是                   
A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:             平衡常数K1 ="_____________"               (表达式),第2次平衡时NH3的体积分数           
(4)在反应进行至25 min时, 曲线发生变化的原因:                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(16分) (1)将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应:
2SO2+O22SO3△H<0
当达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,如下图表示:
 
(1)a b过程中改变的条件可能是          
(2)b c过程中改变的条件可能是             
(3)若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处;
(4) 达到第一个平衡时,测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。(要求写出解题过程)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是(   )
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出

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