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    3．化学反应速率的表达式：v=$\frac{△c}{△t}$，单位为mol/（L•min）或mol/（L•s）．

    分析 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示化学反应的反应快慢；

    解答 解：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示化学反应速率，表达式为：v=$\frac{△c}{△t}$，单位为mol/（L•min）或mol/（L•s），
    故答案为：v=$\frac{△c}{△t}$；mol/（L•min）或mol/（L•s）；

    点评 本题考查了化学反应速率的表示方法和单位应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应 A+B→C（△H＞0）分两步进行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
    C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定D．氨极易溶于水，因此可作喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA
    B．标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子
    C．乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
    （1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
    （2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，其电子式为Na+[：H]-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H2，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Zn-Cu原电池，H2SO4做电解质溶液．
    （1）画出装置图（要求标出正负极及电子流向）
    （2）正负极材料
    （3）正负极电极方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（　　）
    A．丙烷B．乙炔C．乙烯D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随能量变化
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C．CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．四氟乙烯B．甲苯C．乙酸D．甲烷

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