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    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
    A．-386 kJ?mol-1
    B．+386 kJ?mol-1
    C．-746 kJ?mol-1
    D．+746 kJ?mol-1
    【答案】分析：依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．
    解答：解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；
    故选C．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．
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    （1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
     

    （2）写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     
    ．
    （3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
     
    ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（　　）
    A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol

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