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    在生产和生活中，合金材料无处不在．
    （1）铝合金是家庭装修中必不可少的金属材料．
    ①Al的原子结构示意图为
     
    Al2O3属于
     
    氧化物．
    ②从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择2种，选用的试剂组合最好是
     

    a．NaOH溶液  b．氨水   c．CO2  d．盐酸
    （2）铁是生活、生产中用量最大的金属材料．
    ①将炽热的铁浸入水中快速冷却可称之为淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②某铁的氧化物溶于足量酸后得澄清溶液，为检验该溶液中某种阳离子的存在，可在溶液中加入
     
    溶液（填化学式），溶液显红色．
    （3）铜合金是我国最早使用的金属材料．
    ①铜在潮湿的空气中长久放置后，表面会生成一层铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．请写出铜生成铜绿的总反应式：
     
    ．
    ②将80gCu-Fe合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到沉淀．将沉淀洗涤、灼烧后称重，质量仍为80.0g．则合金中铜的质量分数为
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,合金的概念及其重要应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）①铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，Al2O3既与酸反应，又能与碱反应；
    ②从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，与碱不反应，则加酸转化为沉淀再分离；
    （2）①铁与水蒸气在加热条件下反应生产四氧化三铁和氢气；
    ②溶液红色，说明含有铁离子，一般用KSCN检验；
    （3）①在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜；
    ②将80gCu-Fe合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到沉淀．将沉淀洗涤、灼烧后称重，质量仍为80.0g，可知加入的酸为非氧化性酸，只溶解铁，最后生成氧化铁．
    解答： 解：（1）①Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，Al2O3既与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物，
    故答案为：；两性；
    ②Na2SiO3和NaAlO2都可与酸反应生产沉淀，加入过量盐酸，氢氧化铝和溶解，过滤后在滤液中加入氨水，又可生产氢氧化铝，则最好的组合为盐酸和氨水，
    故答案为：bd；
    （2）①铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    ②溶液红色，说明含有铁离子，一般用KSCN检验，故答案为：KSCN；
    （3）①在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3，
    故答案为：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3；
    ②将80gCu-Fe合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到沉淀．将沉淀洗涤、灼烧后称重，质量仍为80.0g，可知加入的酸为非氧化性酸，只溶解铁，最后生成氧化铁，即m（Cu）+m（Fe）=m（Fe2O3），则m（Cu）=m（O），
    合金中铜的质量分数为
    3×16
    3×16+2×56
    ×100%    =30%．
    故答案为：30%．
    点评：本题考查较为综合，涉及铝、铁、铜单质以及化合物的性质以及混合物的计算等知识，侧重于学生的分析、计算能力的考查，主要相关基础知识的积累，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业尾气中的氮氧化物是主要大气污染之一，其常用的治理方法有以下两种：
    a．碱液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用纯碱溶液替代NaOH溶液，反应类似，有CO2放出．
    b．氨催化还原法：NOx+NH3
    催化剂
    △
    N2+H2O（未配平）
    （1）硝酸工业尾气中的NO2和NO的体积比必须调整到何值时，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何进行调整？
    （2）若工厂每天排出aLNO2和bLNO，吸收这些气体需cmol?L-1的Na2CO3溶液多少升？
    （3）若用氨催化还原法处理上述尾气，每天至少需NH3多少升？（以上气体体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用农作物加工成的植物纤维A，有如图1转化，其中B是A水解的最终产物，C的分子式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图1中部分反应条件及产物没有列出）

    （1）写出下列物质的结构简式高分子化合物F
     
    ；六元环状化合物I
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式A-→B
     
    ；C-→可降解塑料
     
    ．
    （3）H分子所含官能团的名称是
     
    ，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①3个氧原子分别连在3个碳原子上
    ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气
    ③核磁共振氢谱测得有5个吸收峰
    （5）某同学设计由G合成的合成路线如图2：[（　　）内为反应类型，内为目标产物]
    ①写出反应类型：a
     
    ，b
     
    ；
    ②写出内物质的结构简式：Ⅰ
     
    ，IV
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．

    ①由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式：
     

    ②实验室制备N单质的离子反应方程式：
     

    （2）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.8×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （3）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因
     
    ．
    （4）“甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反
    应式
     
    ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=
     
    （溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）化合物A的含氧官能团为
     
     和
     
    ．
    （2）反应①→⑤中属于取代反应的是
     
     （填序号）．
    （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
     

    Ⅰ．分子含有两个苯环，且两个苯环不相连；Ⅱ．分子有7个不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应；Ⅳ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
    （4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式
     

    （5）已知：．化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，现以和为原料制备该化合物的合成路线流程图如下，请在空白处填写相应的有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（　　）
    A、I中溶液分层．上层无色
    B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色
    C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色
    D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的氯气通入500mLKI溶液中，充分反应后，用小火将此溶液蒸干，冷却后称得固体质量为12g，分析该固体中碘的质量分数占25%，试解答下列问题：
    （1）通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
    （2）原KI溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是苯丙酸类抗炎药--阿明洛芬的一条合成路线．

    （1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
     
    （填名称）．
    （2）E中的官能团有
     
    （写名称），反应④的反应类型为
     
    ．
    （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式
     
    ．
    （4）B水解时氰基（-CN）反应生成羧基（-COOH），写出B的水解产物符合下列条件的所有同分异构体．
    a．核磁共振氢谱有四组峰；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）
    A、两种气体A与B的摩尔质量比为m：n
    B、同质量气体A与B气体的分子数比为n：m
    C、相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：n
    D、同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m

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