Question

9．我国科学家最近发明“可充电Na-CO₂电池”，示意图如图．该电池的工作原理为：4Na+3CO₂$?_{放电}^{充电}$2Na₂CO₃+C．下列说法错误的是（　　）

• A． 放电时，Na⁺由钠箔端向多壁碳纳米管端移动
• B． 放电时，正极的电极反应为：3CO₂+4Na⁺+4e^-═2Na₂CO₃+C
• C． 该电池不宜在高温下使用
• D． 充电时，钠箔与外接电源的正极相连

Answer 1

分析 由电池总方程式4Na+3CO₂$?_{放电}^{充电}$2Na₂CO₃+C可知，Na元素化合价升高，被氧化，为负极反应，C元素化合价降低，被还原，为正极反应，以此解答该题．

解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，即钠离子向多壁碳纳米管端移动，故A正确；
B．正极发生还原反应生成C，方程式为3CO₂+4Na⁺+4e^-═2Na₂CO₃+C，故B正确；
C．钠易熔化，不宜在高温下使用，故C正确；
D．充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写，难度中等．