Question

5．在pH值都等于12的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为（　　）

• A． A＞B
• B． A=10^-10 B
• C． B=10^-4 A
• D． A=B

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=12的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=12的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-2 mol/L，
所以A：B=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-2}}$=10^-10，即：A=10^-10B，
故选B．

点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度中等，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的、能够水解的盐促进了水的电离为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素．