化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
分析 (1)①根据能量图,结合盖斯定律分析判断反应C3H8(g)═3C(石墨,s)+4H2(g)的△H;
②根据盖斯定律求解反应C3H8(g)═3C(石墨,s)+4H2(g)的△H;
(2)根据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的聚集状态来解答;
(3)依据△H=反应物键能和-生成物键能和求算;
(4)可以先根据反应物和生成物书写化学方程式,根据盖斯定律计算反应的焓变,最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式.
解答 解:(1)①根据能量图,对于反应C3H8(g)═3C(石墨,s)+4H2(g),能量是升高的,因此反应是吸热反应,该反应的焓变△H>0;
故答案为:>;
②根据盖斯定律,结合能能量图,该反应的焓变△H=-[△H2-(△H1-△H3)]=△H1-△H2-△H3;
故答案为:△H1-△H2-△H3;
(2)5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出113.5kJ热量,64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出1452.8kJ热量,则热化学方程式为:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol,
故答案为:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol;
(3))△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-93KJ/mol,即a=-93,
故答案为:-93;
(4)已知:①C (s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJ/mol;
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H3=-2599kJ/mol;
2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$ 得到,
根据盖斯定律,反应焓变△H=2×△H1+△H2×$\frac{1}{2}$-△H3×$\frac{1}{2}$=+227.7kJ/mol,
故答案为:+227.7kJ/mol.
点评 本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识,注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能、盖斯定律的应用.题目难度不大,是基础题.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单离子的半径:r(D)>r(E)>r(B)>r(C) | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:E>D | |
C. | A2B2、C2B2所含有的化学键类型完全相同 | |
D. | A、B、C、D四种元素形成的化合物溶于水呈酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 随pH增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小 | |
B. | pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 25℃时,CH3COOH的电离常数K=1×10-2.75 | |
D. | pH=5的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
操作 | 现象和结论 |
将混合气体依次通入D(或B),足量的A,然后通入C | D变黄色(或B褪色),则混合气体有氯气;C变蓝,则混合气体含的氧气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-396 kJ•mol-1 | |
B. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1 | |
C. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896 kJ•mol-1 | |
D. | CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)△H=-736 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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