Question

18．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻
⑥金刚石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏．

• A． ①②③⑥
• B． ①②④
• C． ③⑤⑦
• D． ③⑤⑧

Answer 1

分析 ①稀有气体为单原子分子；
②金属晶体由阳离子与自由电子构成；
③熔沸点轨道规律，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中键长越长熔沸点越低，离子晶体中
根据离子半径对晶格能的影响判断，分子晶体结合氢键与分子间作用力判断；
④离子晶体中可能含有共价键；
⑤以顶点Ti⁴⁺离子研究，与之最近的O^2-位于面心上，每个Ti⁴⁺离子为12个面共用；
⑥金刚石为原子晶体，硬度很大是因为金刚石的共价键很强；
⑦分子稳定性属于化学性质；
⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键．

解答 解：①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；
②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；
③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，H₂O、H₂S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；
⑤以顶点Ti⁴⁺离子研究，与之最近的O^2-位于面心上，每个Ti⁴⁺离子为12个面共用，故每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻，故⑤正确；
⑥金刚石为原子晶体，硬度很大是因为金刚石的共价键很强，故⑥错误；
⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；
⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确．
故选D．

点评 本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构．