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    如下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：

    (1)氢氧化钠物质的量浓度是多少？

    (2)A点时溶液的pH是多少？

    解析：(1)根据题给图象可以看出，在氢氧化钠的体积为0时，盐酸溶液的pH=1，故可求出盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1；再根据pH=7时，用去氢氧化钠的体积为20 mL，此时盐酸与氧氧化钠恰好完全反应，则有0.01 L×0.1 mol·L-1=0.02 L×c(NaOH)，即c(NaOH)=0.05 mol·L-1。

    (2)A点时，显然盐酸是过量的，则加入的氢氧化钠与盐酸反应后剩余的盐酸为0.01 L×0.1 mol·L-1-0.015 L×0.05 mol·L-1=0.002 5 mol，此时，溶液的总体积为0.01 L+0.015 L=0.025 L，所以，A点时溶液中的H+浓度为

    c(H+)==1×10-2 mol·L-1，所以，pH=2。

    答案：(1)0.05 mol·L-1  (2)2

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
     Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
    1.2×10-3mol?L-1
    1.2×10-3mol?L-1
    ．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    ，是否符合排放标准
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。可利用高锰酸钾酸性溶液测定甲醛。

    测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

    有关离子方程式为：4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O

    2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

    测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

    测定步骤：

    ①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

    ②准确量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液，加水45 mL稀释备用。

    ③将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

    完成以下问题：

    (1)使用________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

    (2)如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？

    ___________________________。

    (3)本实验是否需要外加指示剂？若需要，请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

    ___________________________。

    (4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg·m-3，该居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超标。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省蚌埠市高二第二学期期中联考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    10分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

    （1）a为    极
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是                ；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：                  。
    （3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了    ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为             g·moL-1。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省淮安市高三第四次调研测试化学试卷 题型：填空题

    （12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
    （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

    已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
    MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是     ▲   。
    （2）除铁发生的离子反应方程式为         ▲         。
    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ▲   mol/L。
    （二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是         ▲                               
    （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好
    （2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲  时锰、铬去除率最好

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式为                    ；F的电子式为                        。

    （2）反应②的离子方程式为_______________________________________________。

    反应③的化学方程式为_______________________________________________。

    （3）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干

    得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)

     

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