【题目】运用所学知识,解决下列问题:
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_____;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,目的是______。
(2)今有常温下五种溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高温度可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③浓度相同的下列三种溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,则c(NH4+)由大到小的顺序为____>___>____(用序号填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试解释原因________。 (提示:SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑)
【答案】酸 Ag+ + H2O AgOH + H+ 抑制Ag+水解 < 促进 > B C A Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+,AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热, SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体,抑制AlCl3水解
【解析】
(1)硝酸银是强酸弱碱盐,水溶液中银离子水解显酸性,配制硝酸银溶液加入硝酸是抑制银离子水解;
(2)①强酸弱碱盐在溶液中水解,溶液显酸性,升高温度促进盐的水解;
②氢氧化钠为强碱溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,加热后氢氧化钠溶液的pH基本不变,而醋酸钠的水解程度增大,溶液pH增大;
③浓度相同时,硫酸铵的化学式中含有两个铵根离子,其溶液中含有铵根离子浓度最大,结合硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解比较铵根离子浓度大小;
(3)SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体,抑制了氯化铝的水解。
(1)硝酸银是强酸弱碱盐,水溶液中银离子水解显酸性,反应的离子方程式为:Ag++H2OAgOH+H+;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解,避免溶液变浑浊;
(2)①NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解,溶液显酸性,溶液的pH<7,盐的水解为吸热反应,升高温度促进NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸根离子水解溶液显示碱性,加热后醋酸根离子的水解程度增大,则溶液pH增大,所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH>NaOH溶液的pH;
③浓度相同的下列三种溶液:(A)NH4Cl溶液,(B)(NH4)2SO4溶液,(C)NH4HSO4溶液,B的化学式中含有两个铵根离子,其溶液中c(NH4+)最大;NH4HSO4电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解,则C溶液中铵根离子浓度大于A,所以三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为:B>C>A;
(3)由于HCl易挥发,蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,若使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热,SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用,可得到无水AlCl3,故答案为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,AlCl36H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体,抑制AlCl3水解。
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【题目】溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是
A. 制备溴苯的反应属于取代反应
B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽
D. 溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤除去
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【题目】某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe3+的氧化性,特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究,并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的
(1)确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究,你认为可能是基于什么原因作出的选择:_______________________________________。
(2)将SO2通入FeCl3溶液中,你认为可能观察到的现象是:______________________,你预测的理论依据是(用离子方程式表示):___________________________________。
II.实验探究
(1)配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作,其中正确的是:_________。
②检测得知溶液呈酸性,其原因是:___________________________(用离子方程式表示)。
(2)将SO2通入FeCl3溶液至饱和,观察到溶液由棕黄色变为红棕色,并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知:[Fe(HSO3)]2+为红棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_____________________________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间,小组继续探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2,溶液变为红棕色,加浓HCl酸化,几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是:_____________________________________________________。
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【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是
A. a离子为Na+
B. 溶液中含有NA个Na+
C. 水合b离子的图示不科学
D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解导致
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【题目】下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.碱性:Na2CO3<NaHCO3
C.水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
D.与盐酸反应速度Na2CO3>NaHCO3
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【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池,其放电时的原电池反应:根据此反应判断,下列叙述中正确的是
A. Pb是正极
B. 得电子,被氧化
C. 电池放电时,溶液的酸性增强
D. 负极反应是
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【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:________________。
(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是______________。
(3)连接好仪器,_____________,装入药品后,要通入一段时间的氮气,在滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_______________。
(4)装置E的作用是________________;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
(5)探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1:产物只有NaNO3;假设2:_________________;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________,反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
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【题目】关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol
下列叙述正确的是
A. 根据方程式②,CO的燃烧热为566 kJ/mol
B. 在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小
C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应,则放出热量49.0 kJ
D. 若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
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【题目】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题:
(1) 浓硫酸的作用是_____________________________。
(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。
(3) 该实验设计存在的缺陷是____________________,为了克服该缺陷,需要补充装置D,其中发生反应的离子方程式为_________________________。
II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题:
(1) 指出试管b、c中产生的实验现象:b中___________________;c中______________________。
(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体,将a试管中的溶液慢慢倒入水中,发生的变化是___________。
(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式:_____________________________。
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