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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是

A. Na  B. F  C. Li D. Cl

 

A

【解析】WX能抑制水解,说明WX显酸性,则W是H,X是F;Y2Z能促进水的电离,则,它是强碱弱酸盐,则Y是Na,Z是S。答案选A。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子的性质及检验(解析版) 题型:选择题

某溶液中含有NO、、S2-4种离子,若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是

A.只有S2- B.S2-和NO3-

C.、S2-和NO3- D.4种离子都减少

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子共存(解析版) 题型:选择题

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.在c()=0.1 mol·L-1的溶液中:、Al3+、Cl-、

B.有大量NO存在的强酸性溶液中:、Ba2+、Fe3+、Cl-

C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO-、I-

D.能使pH试纸变红的溶液中:ClO-、S2-、Na+、K+

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用(解析版) 题型:选择题

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐,在工业生产中,它是制备其他钡盐的中间产物。已知:

下列说法不正确的是

A.上述反应中BaSO4均作氧化剂

B.反应C(g)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3>+172.5 kJ·mol-1

C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原,同时还要通入空气,因为①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温

D. 以BaS作为沉淀剂,用于铅和汞沉淀的转化

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较(解析版) 题型:选择题

有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算(解析版) 题型:选择题

如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是

 

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+

C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算(解析版) 题型:选择题

已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(  )

 

A.铜电极连接电源正极

B.黑色粉末X是铁粉

C.铜的相对原子质量的计算式是

D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学电解三池的应用(解析版) 题型:选择题

如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述正确的是

A.a 为电源的正极

B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红

C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

D.电解饱和食盐水的总反应是:

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8%

C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

 

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