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配平下列氧化还原反应方程式(未写出的物质,填在横线上):
(1)
3
3
CuS+
14
14
HNO3--
3
3
Cu(NO32+
8
8
NO↑+
3
3
H2SO4+
4
4
H2O
(2)
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+--
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O
(3)
1
1
NO3-+
4
4
Zn+
7
7
OH-+
6
6
H2O--
1
1
NH3↑+
4
4
Zn(OH)42-
分析:根据化合价升降总数相等进行解题.
(1)S:-2→+6,↑8,×3
     N:+5→+2,↓3,×8
(2)S:+4→+6,↑2,×5    
    Mn:+7→+2,↓5,×2
(3)Zn:0→+2,↑2,×4    
     N:+5→-3,↓8,×1
再根据质量守恒定律得出正确结论.
解答:解:(1)S:-2→+6,↑8,×3
        N:+5→+2,↓3,×8
故CuS、H2SO4的化学计量数为3,NO的化学计量数为8,由Cu守恒可知:Cu(NO32的化学计量数为3,由N守恒可知:HNO3的化学计量数为8+3×2=14,再根据O守恒可知:H2O的化学计量数为4,故答案为:3,14,3,8,3,4;
(2)S:+4→+6,↑2,×5    
    Mn:+7→+2,↓5,×2
故SO32-、SO42-的化学计量数为5,MnO4-、Mn2+的化学计量数为2,由O守恒可知:H2O的化学计量数为3,由H守恒可知:H+的化学计量数为6,故答案为:5,2,6,2,5,3;
(3)Zn:0→+2,↑2,×4    
     N:+5→-3,↓8,×1
故NO3-、NH3的化学计量数为1,Zn、Zn(OH)42-的化学计量数为4,由电荷守恒可知:OH-的化学计量数为7,由H守恒可知:H2O的化学计量数为6,故答案为:1,4,7,6,1,4.
点评:氧化还原反应配平是高考不变的一个题型,每年高考中必考,是热点题型.本题考查了运用化合价升降法以及质量守恒定律进行配平.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式为:
 

(2)配平下列氧化还原反应方程式:
 
FeSO4+
 
HI03+
 
 
Fe2(SO43+
 
I2+
 
H20
(3)物质的量浓度相同的下列溶液:
①NH4N03  ②NH4HSO4 ③CH3COONH4  ④NH4HCO3⑤(NH42CO3
c( NH4+)由大到小的顺序正确的是(填序号)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

配平下列氧化还原反应方程式:
 
K2S+
 
HNO3
 
KNO3+
 
NO↑+
 
S+
 
H2O当反应中有3mol电子发生转移时,有
 
mol HNO3参加反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性:KMnO4
 
 Cl2(填“>、<、=”);氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 

(2)配平下列氧化还原反应方程式:
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4(稀)--
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
S↓+
 
H2O
(3)Cl2是一种黄绿色有毒气体,化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g,则转移电子个数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O (用“单线桥”表示电子转移的方向和数目)氧化剂是
 
,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 

(2)
 
mol H2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为
 

(3)配平下列氧化还原反应方程式:
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4(稀)-
 
MnSO4+
 
S↓+
 
K2SO4+
 
H2O
(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气),若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
 
 L.

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