X.Y.Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧.产生苍白色火焰,Y元素的气态氢化物是H2Y.其最高价氧化物中Y的质量分数为40%,Z元素和氮元素在同一族．①根据以上条件.推断X .Y .Z ,②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式:X .Y .Z ．③写出Y在周期表中的位置．下表为元素周期表的一部分.请参� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．

①根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）；

②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ，Y ，Z ．

③写出Y在周期表中的位置_____________．

（2）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。

b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。

c．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式___________。

d．②和浓硫酸反应的化学方程式为___________

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己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是

A．它易溶于有机溶剂

B．可与NaOH和NaHCO3发生反应

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D．该有机物分子中，一定有12个碳原子共平面

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（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是。

A．体系的压强不变 B．密度不变

C．混合气体的相对分子质量不变 D．c(CO)=c(CH3OH)

②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1。请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为。

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c(NH3)随时间变化的示意图。

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电解池：2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑

对该电解过程，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H+ 移向Pb电极	H+ 移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成1mol Al2O3
C	正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+
D	Pb电极反应质量不变	Pb电极反应质量不变