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    【题目】下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是（ ）

    A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤

    B.乙烷(乙烯) 通过溴的四氯化碳溶液，洗气

    C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液

    D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液

    【答案】D

    【解析】

    A．CaO与水反应后生成Ca(OH)2溶液，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，不能选过滤法，故A错误；
    B．乙烷也可以溶于四氯化碳，故B错误；

    C．溴苯和苯均不易溶于水，不能用水萃取，故C错误；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

    关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。

    A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    根据图像，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：

    CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是_______。

    （2）在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0， 测得相关数据如下表所示。

    下列说法不正确的是________

    A．反应开始时的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常数：甲＞乙

    （3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

    ①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为______。

    ②电解池中总反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：

    取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。

    （1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于___________（填字母）。

    A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物

    （2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有_________。

    （3）图2中，AB段变化的原因是__________；BC段变化的原因是_________。

    （4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    （1）镁在元素周期表中的位置是____________。

    （2）用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：

    ① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________。

    ③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________

    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。

    （4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。

    ① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。

    ② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。

    a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

    b.

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2CrO4

    Ksp

    2×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    2×10-12

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    砖红

    参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。

    ① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4

    c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。

    d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是

    A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

    B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

    C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料

    D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是

    A. 乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液

    B. 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤

    C. 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏

    D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    (2)Z在元素周期表中的位置为 。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

    (5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.蛟龙号潜艇中携带过氧化钠的目的是杀菌消毒，保障呼吸安全卫生

    B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

    C.向燃煤中加入CaO、推广油电混合汽车、电动汽车均符合绿色化学理念

    D.金属冶炼、金属单质的生成都是吸热反应，金属腐蚀、金属单质的消耗都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

    A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

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