Question

3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是（　　）

• A． 1.6gCH₄中含有的电子数
• B． 100mL1mol/LH₂SO₄中含有H⁺的数
• C． 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
• D． 标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷物质的量，1molCH₄电子物质的量为10mol，根据N=n×N_A计算；
B．根据n=cV计算硫酸的物质的量，再根据硫酸完全电离，溶液中H⁺的物质的量浓度是硫酸的2倍，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）、N=n×N_A计算；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算24gMg物质的量，1mol金属镁转移2mol电子；
D．根据n=$\frac{v}{{v}_{m}}$计算标准状况下，22.4LCO气体分子数，再根据N=n×N_A求算．

解答 解：A．1.6g甲烷物质的量为$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，电子物质的量为0.1mol×10=1mol，数目约为6.02×10²³，故A正确；
B．在 100mL1mol/LH₂SO₄溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×1mol/L=0.1mol，溶液中含 H⁺ 的物质的量：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.1mol=0.2mol，N=n×N_A=2×6.02×10²³，故B错误；
C．24gMg为1mol，1mol金属镁转移2mol电子，所以24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子为2mol，N=n×N_A=2×6.02×10²³，故C错误；
D．标准状况下，22.4 L CO气体分子为1mol，因为CO为双原子分子，故原子为2mol，N=n×N_A=2×6.02×10²³，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质与微粒的关系，注意气体摩尔体积的运用，题目难度不大．