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    （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

    19  K：  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；      第五周期中相应元素核电荷数37

    24  Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1；                              42

    26  Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；

    29  Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；                             47

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是高中化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是(    )

    A.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果

    B.离子方程式不仅可以表示一定物质问的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应

    C.除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉

    D.不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是高中化学教材中摘录的部分表述内容,根据你所学的化学知识判断,其中不够科学严密的是

    A.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果

    B.离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应

    C.除了加入电解质可使某些胶体聚沉外,将两种带相反电荷的胶体混合,也能发生聚沉

    D.不同的化学反应具有不同的反应速率,这说明参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满[来源:学+科+网Z+X+X+K]

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5  为离子化合物，写出其电子式                。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈          形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了                。

    （4）G位于           族       区。[来源:ZXXK]

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

    （6）检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此

    现象的原因是                                                          

                                                     。

    （7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

    （1）基态硅原子的核外电子排布式为                           。

    （2）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为______。

    （3）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

      A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

      B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

      C.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

    （4）下表列有三种含硅物质（晶体）的熔点：

    物质

    SiO2

    SiCl4

    SiF4

    熔点/℃

    1610

    －69

    －90

    简要解释熔点差异的原因：

    ①SiO2和SiCl4：_________________________________________；

    ② SiCl4和SiF4：_________________________________________

    （5）“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素形成的化合物和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。该化合物的化学式为：________。已知该化合物的硬度仅次于金刚石，熔点比SiO2高，该化合物晶体属于________晶体[填“分子”、“原子”或“离子”。

     

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