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    下列有关物质制备的说法中正确的是（　　）
    A、工业上通过电解MgO制取镁
    B、工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
    C、工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
    D、工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气
    考点：金属冶炼的一般原理,氯气的实验室制法,海带成分中碘的检验
    专题：金属概论与碱元素,化学应用
    分析：A、工业上电解熔融的氯化镁获取金属镁；
    B、向浓缩的海水中通入氯气，可以将溴离子氧化；
    C、工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜；
    D、实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气．
    解答： 解：A、工业上电解熔融的氯化镁来获取金属镁，氧化镁的熔点太高，故A错误；
    B、工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得溴，得不到碘单质，故B错误；
    C、工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，故C正确；
    D、实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气，工业上电解饱和食盐水来制取氯气，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生金属的冶炼原理方法等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    某同学设计实验如表所示：
     0.01mol?L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		H2O的体积
    /mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525 
    实验2554025 
    实验355V20 
    该实验的目的是
     
    ，表中V1=
     
    mL．
    （2）可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2
    CCl4
    CH3CHBrCH2Br       
    ②CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    △
    CH2=CH2+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O   
    ④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1L pH=2的盐酸和0.1L pH=11的Na0H溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S 等； ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
    H2S?H ++HS-，HS-?H ++S2-．
    （1）K2S溶液显
     
    性，原因
     
    （用离子方程式表示），K2S溶液中离子浓度由大到小顺序
     
    ；
    （2）推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是
     
    ；
    （3）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c（OH-）、c（S2-）都增大的是
     

          A．加入少量的漂白粉                   B．通入氨气
          C．加入少量过氧化钠粉末          　　  D．加入少量硝酸银溶液
    （4）已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c S2-）之间存在如下关系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH＜7的是（　　）
    A、
    B、HCO3-
    C、HSO4-
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤铜的精练．
    A、①③④B、②③⑤
    C、①②③D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、铁B、酒精
    C、食盐水D、氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（　　）
    A、NaB、MgC、FeD、Al

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