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    18．下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（　　）
    A．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
    B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
    C．CO2与SiO2在物理性质上差别很大
    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

    分析 A．盐酸的酸性强于碳酸；
    B．碳酸酸性强于硅酸；
    C．二者结构不同，晶体类型不同；
    D．酸性氧化物都能够与碱反应生成盐和水．

    解答 解：A．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故A错误；
    B．碳酸酸性强于硅酸，CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸，故B正确；
    C．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，二者结构不同，所以物理性质不同，故C正确；
    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了硅及二氧化硅性质，熟悉强酸制备弱酸规律、熟悉酸性氧化物、二氧化碳、二氧化硅晶体结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

    （1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
    ①此反应的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
    ②D单质的一种重要用途是制半导体材料．
    （2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    ①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是3.31×1024．
    ②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    （3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
    ①该反应的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaCN中氮元素的化合价为+3
    B．用双氧水处理现场前，应紧急疏散群众
    C．每生成1molNH3转移2mol电子
    D．NaCN中既含有离子键又含有共价键的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积，此设计有4处不合理之处．请说明理由：①饱和的NaHSO3溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO2是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
    IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑨⑥⑦⑧
    （1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的结构式，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    （2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
    （3）用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O
    （4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生（如图）反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向体积为Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）
    A．Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
    B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
    C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+   Na+   S2-   Cl-B．Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
    C．NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-D．H+    Na+    HCO3-  SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）在步骤（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液过程中，下列操作会使配置的溶液的浓度偏高的是BC
    A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    B．把量筒中的浓硫酸转移到烧杯中稀释后，用少量蒸馏水洗涤一下量筒内壁，同时把洗涤液也转移到烧杯中
    C．稀释后的硫酸溶液及时用玻璃棒引流转移到容量瓶中
    D．移夜时容量瓶内壁未干燥，残留有水
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-转化为Cl-）；已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全_；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40g NaOH固体溶解于1L水中
    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液
    C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
    D．20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液

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