[题目]研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应.实验如下:下列说法不正确的是( )A.苯酚的电离方程式是 +H+B.向试管②中滴加硫酸至过量.溶液颜色变为浅黄色C.对比①③中的现象说明.滴加稀硫酸后.c(Fe3+)变小D.对比①②.①④中的现象.说明紫色物质的生成与溶液中c()相关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：

下列说法不正确的是( )

A.苯酚的电离方程式是 +H+

B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

C.对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

D.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c()相关

【答案】C

【解析】

A.苯酚是一元弱酸，电离方程式是 +H+，故A正确；

B.苯酚加入氢氧化钠溶液后生成苯酚钠，首先Fe3+和苯酚根离子双水解，生成Fe(OH)3 (红褐色沉淀)和苯酚,然后生成的苯酚和三氯化铁显色反应生成紫色络合物, 滴加硫酸至过量，平衡逆向移动，故溶液颜色变为浅黄色，故B正确；

C. 根据离子方程式，6C6H5OH+Fe3+[Fe(OC6H5)6]3- +6H+，滴加稀硫酸后，溶液从紫色转变为黄色，c(Fe3+)变大，故C错误；

D.①②，①④实验中都加入了氢氧化钠，都生成了，紫色物质的生成与溶液中c()有关，故D正确；

答案选C。

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【题目】将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为

A. a g B. g

C. g D. g

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A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。

Ⅰ（查阅资料）

(1)是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。

(2)向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。

(3)易被氧化；难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ（制备产品）

实验装置如图所示省略夹持装置：

实验步骤：

（1）检查装置A、B气密性的方法是______，如图示加入试剂。仪器b的名称是______；E中的试剂是______选填下列字母编号

A.稀

B.饱和溶液

C.饱和溶液

D.NaOH溶液

（2）先向C中烧瓶加入和的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。

（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、______、干燥、得到产品填写操作名称。

Ⅲ（探究与反思）

（1）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整所需试剂从稀、稀、稀盐酸、蒸馏水中选择.取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。

（2）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是______。

（3）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过______方法提纯。

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【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：

（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。

（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为_________________

（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（），_____________

A.蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D.过滤

E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

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序号	c(CO)/mol·L－1	c(H2)/mol·L－1	v逆/mol·L﹣1·min－1
Ⅰ	0.05	0.02	4.80×10－3
Ⅱ	0.03	0.05	4.50×10－2
Ⅲ	0.02	0.02	1.92×10－3
Ⅳ	0.03	0.01	3.60×10－4

通过计算，k逆的数值为___，当c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L时，v逆=___________；

(3)在体积为3 L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各3 mol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，则压强P1___P2（“＞”、“=”或“＜”）；温度为T4℃、压强为P1 MPa时，N点表示的体系状态v正_____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M点表示的体系状态CH4的平衡转化率为_______、压强平衡常数KP=___________。