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    关于下列实验，说法正确的是：
    A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
    B．将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同
    C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水
    D．将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应
    C
    A中氢氧化钠是过量的，达不到除净的偏氯酸钠。由于两种铜盐中阴离子不同，所以反应速率不可能完全相同。铝和氢氧化钠溶液的反应中，作氧化剂的是水而不是氢氧化钠，根据得失电子守恒可知，C正确。由于钠和乙醇会产生氢气，所以钠在氢气的作用下，不可能一直在液面下反应，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
    A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)
    A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
    C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：
    甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；
    乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克； 
    丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。
    （1）写出甲方案的有关反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    该方案能否测定出镁的质量分数？　　　　（填“能”或“不能”）。
    （2）乙方案所加入的试剂是　　　　，测定出镁的质量分数为          。
    （3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后，　  　（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为　  　。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

    (1)原料A的名称是         ，步骤①反应的离子方程式是         。
    (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是         ，步骤②反应的离子方程式是：                                   。
    (3) 步骤③的化学方程式是：                                 。
    (4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
    查资料已知：
    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
    假设1：黑色固体是Al和Fe
    假设2：黑色固体是Al和Si
    假设3：黑色固体是Al和_______________
    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
    实验步骤
    		预期实验现象和结论
    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。
    		___________________________________，
    证明黑色固体含有Si
    步骤2：
     
     
    		 
    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氧化物是
    A．Al(OH)3B．Na2CO3C．Al2O3D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为：
    A．1︰2B．1︰3 C．3︰2D．1︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是一种重要的金属。
    (1)铝在元素周期表中的位置是________。
    (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
    (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：__________________________；
    同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。

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