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【题目】氮的氧化物NO3是常见的大气污染物,化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染,还可作为工业生产的能量来源。

(1)已知:I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________

(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0。不同温度下,向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

M点的v_________Q点的v(“>”“<”“=”),原因是________________________

②维持10MPaT3℃的条件不变,要提高H2的转化率,可以采取的措施是__________________(任写一条)

③图中三条曲线对应的温度T1T2T3由高到低的顺序为__________________

④恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是_________(填选项字母)

A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不变

B.3mol HH键断裂的同时,有2mol NH键断裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反应器中的压强不再发生变化

T3温度下,将1molN23molH2充入2L的密闭容器中,维持压强为60MPa不变,达到N点的平衡状态,反应的浓度平衡常数Kc=_____________ (mol/L)2(用最简分数表示)M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(”“相等”)

【答案】4NH3(g)+ 6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) H=-1784.4kJ/mol > 其他条件相同,M点压强大,反应速率快 增大氮气的浓度,也可以及时分离出氨气 T3>T2>T1 AD

【解析】

(1) I×3+ II得到热方程式为: 4NH3(g)+ 6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) H=-1784.4kJ/mol;

故答案为:4NH3(g)+ 6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) H=-1784.4kJ/mol;

(2) ①其他条件相同,M点的压强大于Q点,所以M点的速率大于Q点;

故答案为:>,其他条件相同,M点压强大,反应速率快;

②维持10MPa、T3的条件不变,要提高H2的转化率,可增大氮气的浓度,也可以及时分离出氨气;

故答案为:增大氮气的浓度,也可以及时分离出氨气;

③该反应是放热反应,温度升高向吸热方向移动,所以温度越高,氨气的物质的量分数越低,故T3>T2>T1

故答案为:T3>T2>T1

④A.化学平衡时,各组分的浓度不再改变,故A达到 ;

B. 化学平衡时3mol H-H键断裂的同时,应该有6mol N-H键断裂,故B不是;

C.化学平衡时,需正反应速率等于逆反应速率,故C不是;

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达到化学平衡时,压强不再改变,即各组分浓度不再改变,故D达到;

故选AD;

⑤由于保持压强不变,所以达到平衡时,体积减小,根据反应方程式N2 + 3H2 = 2NH3 ,设达到平衡时,N2的变化量为xmol,

即 N2 + 3H2 = 2NH3

初始状态 1mol 3mol 0

平衡时变化量 xmol 3xmol 2xmol

平衡时状态 (1-x)mol (3-3x)mol 2xmol 根据图像可知,其中NH3的物质的量分数为20%,

可得到关系:×100%=20%,得到x=mol,由于压强不变,即体系体积减小,根据物质的量之比等于体积之比,可得到平衡时体系的体积为:=,a=L,Kc==;由于T2<T3,正反应方向是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,K减小,故M点的平衡常数大于N点的平衡常数;

故答案为:,大;

练习册系列答案
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【题目】是一种常见的强氧化剂,主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分,还有作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的,又制得反应条件已经省略

已知:回答下列问题:

滤渣A的成分是写化学式______

析出沉淀B时,首先析出的物质是写化学式______

步骤2中加入的作用为______

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜。电解时,阳极的电极反应式为______

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【题目】用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D. F点收集到的CO2的量最多

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【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品,其流程如下(部分产物和条件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烃W50mol电子

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式为C7H6O2其核磁共振氢谱上有4个峰。

请回答下列问题:

(1)X的名称为_________,Y中所含官能团的名称为_________

(2)反应的条件为_________,②的反应类型________

(3)反应的化学方程式为_________

(4)Z的结构简式为_________

(5)K的同分异构体M既能发生水解反应,又能发生银镜反应,M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________

(6)有多种同分异构体,写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________

能发生银镜反应但不能水解。

每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。

苯环上一氯代物只有两种。

(7)请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):(仿照_____________________

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【题目】用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂

①中现象

解释

A

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

D

酸性Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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【题目】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。

基态硼原子的价电子轨道表达式是______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______

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的简单氢化物不能游离存在,常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。

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氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是______,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______填化学式

以硼酸为原料可制得硼氢化钠,它是有机合成中的重要还原剂。的立体构

型为______

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C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物

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B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)△H0

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【题目】用图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:

(1)仪器A的名称为_______

(2)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________

(3)实验中若用0.50mol·L-1H2SO4溶液跟0.50mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定,写出表示该反应中和热的热化学方程试(中和热为57.3kJ·mol-1):__________________

(4)取30mL0.50mol·L-1 H2SO4溶液与50mL0.50mol·L-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/(g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热△H=_____

(5)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生此偏差的原因可能是(填字母)______

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(6)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____(填“相等”.“不相等”),所求中和热___(填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会____(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

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