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    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA
    B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

    分析 A、标况下，三氯甲烷为液态；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    C、Fe2+与足量的H2O2溶液反应，Fe2+被氧化为Fe3+；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有的原子的个数为6NA个，故B正确；
    C、Fe2+与足量的H2O2溶液反应，Fe2+被氧化为Fe3+，1molFe2+转移1mol电子即NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氮原子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
    B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
    C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

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    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
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