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    16．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
    （3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL．锡粉中锡的质量分数是75%．

    分析 SnCl2溶解得到溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体．
    （1）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；
    （2）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
    （3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；
    （5）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～$\frac{1}{3}$K2Cr2O7，据此计算．

    解答 解：SnCl2溶解得到溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体．
    （1）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，
    故答案为：SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
    （2）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；  
    故答案为：防止Sn2+被氧化；
    （3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，
    故答案为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，
    故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
    （5）令锡粉中锡的质量分数为x，则：
         Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～$\frac{1}{3}$K2Cr2O7计算．
       119g                     $\frac{1}{3}$mol       
      1.190g×x            0.100mol/L×0.025L
    故$\frac{119g}{1.190xg}$=$\frac{\frac{1}{3}mol}{0.100mol/L×0.025L}$ 
    解得x=75%，
    故答案为：75%．

    点评 本题SnSO4制备的为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，为高考常见题型，难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H20，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1）ClO2发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    
    b．稀释ClO2以防止爆炸
    c．将NaClO2还原为ClO2
    （2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H2O2分解．
    （3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：
    准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL．该样品中NaClO2的质量分数为74.21%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
     A（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
    已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （1）A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
    （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
    （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
    （4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
     E（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为用一定浓度的盐酸X滴定10mL一定浓度NaOH溶液Y的滴定图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）
     ABCD
    X/mol/L0.090.030.040.12
    Y/mol/L0.030.090.120.04
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2CO3、H2SiO3、HClO都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物
    C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（　　）
    A．Fe3+B．Al3+C．Na+D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业．某学习小组用下列方法制备该物质．
    ①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
    ②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉．
    （已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如图1所示

    （1）A装置中的分液漏斗改为NaOH溶液（仪器名称）更合适，D中盛放的试剂为NaOH溶液．
    （2）B装置的作用为防倒吸、防堵塞；
    （3）C装置的主要仪器名称为蒸馏烧瓶，仪器内发生的化学反应方程式为2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （4）分离C装置中产品时就选用如图2的装置丁（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的装置为甲．
    （5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-，得到+4价S的化合物，反应的离子方程式为3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）COCl2 的空间构型为平面三角形；溴的基态原子价电子排布式为4s24p5．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生（填字母代号，下同）．
    A．CsICl2═CsCl+ICl   B．CsICl2═CsI+Cl2?
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（或I）．

    氟氯溴碘

    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）下列分子既不存在“s-p”σ 键，也不存在“p-p”π 键的是D．
    A．HCl  B．HF  C．SO2  D．SCl2
    （5）已知ClO2-为三角形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO3- 中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出一个与CN-互为等电子体的物质的分子式N2或CO．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g/cm3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{72×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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